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高一化学提高题
2009-10-22
相对原子质量:O 16 Na 23
第I卷(40分) 一、选择题(本题包括20小题,每小题2分,共40分。每小题只有一个选项符合题意。)
1.保护环境已成为当前和未来的全球性重大课题之一,下列因人类生产、生活对环境破坏而带来的后果是
①土地沙漠化 ②酸雨 ③水资源危机 ④南极上空臭氧空洞变大 ⑤沙尘暴
A.①②⑤ B.①②④⑤ C.②⑤ D.全部
2.(07高考-海南)下列实验现象的描述错误的是( )
A氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾
B红热的铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体颗粒
C点燃的硫在氧气中剧烈燃烧,发出蓝紫色火焰
D钠在空气中燃烧,发出黄色的火焰,生成淡黄色固体
3.实验是研究化学的基础,下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是


A B C D
4.(07高考山东)下列叙述正确的是( )
A目前加碘食盐中主要添加的是KIO3
B日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒
C绿色食品是不含任何化学物质的食品
D在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数
5.35Cl是氯的一种同位素,下列说法正确的是
A.35C1所含的质子数是18 B. 分子所含中子数约为6.02ⅹ1023
C.3.5g的35Cl2气体的体积约为2.24L D.35C12的摩尔质量为70
6.下列各组离子在碱性溶液中能大量共存,并且溶液为无色透明的是
A.Na+、HCO 、CO 、K+ B.K+、Ba2+、Cl-、NO
C.Na+、Cl-、K+、MnO  D.K+、Mg2+、SO 、Cl -
7. 卤素从F到I性质递变规律正确的是
①单质的氧化性增加 ②单质颜色加深 ③单质沸点升高 ④气态氢化物稳定性增强 ⑤气态氢化物水溶液酸性增强 ⑥离子半径逐渐增大,还原性逐渐增强
A.①③⑤ B.②④⑥ C.②③⑤⑥ D.①④⑤⑥
8.单质钛(Ti)的机械强度高,抗蚀能力强,有“未来金属”之称。以TiO2制金属钛,主要反应有:① TiO2 +2C +2Cl2 TiCl4+2CO;② TiCl4 +2Mg 2MgCl2 +Ti
下列叙述不正确的是
A. 反应①中碳是还原剂
B. 反应①中TiO2是氧化剂
C. 反应②表现了金属镁还原性比金属钛强
D. 反应①氧化剂与还原剂的物质的量的关系为1∶1
9. 宇航员在升空、返回或遇到紧急情况时,必须穿上10公斤重的舱内航天服,神六宇航员所穿舱内航天服是我国科学家近年来研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成,其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的,下列相关叙述错误的是
A.它耐高温,抗氧化 B.它比钢铁轻、硬,但质地较脆
C.它没有固定熔点 D.它是一种新型无机非金属材料
10.在一定条件下,某化合物X受热分解:2X === A↑+2B↑+4C↑。测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43,在相同条件下,X的相对原子质量是
A.11.43 B.22.86 C.80.01 D.160.02
11. 下列离子方程式书写正确的是
A. FeCl2溶液中通入Cl2:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
B. 过量CO2通入氢氧化钠溶液中: CO2+2OH-=CO32-+H2O
C. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2+十OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
D. AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
12、二氧化碳通入下列溶液中,不可能析出沉淀或结晶的是
A. 氯化钙溶液 B.澄清石灰水 C.饱和碳酸钠 D.硅酸钠溶液

13、下列各表中的数字代表的是原子序数,表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是



14.某氧化剂起氧化作用的是X2O72-,在溶液中0.2mol的该离子恰好能使0.6mol的SO32-完全氧化,则X2O72-被还原后X的化合价为
A.+3价 B.-3价 C.+2价 D.+4价
15.俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中,用含20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素,结果4次成功制成4个第115号元素的原子。这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素。前者的一种核素为 。下列有关叙述正确的是
A.115号元素衰变成113号元素是物理变化
B.核素 的中子数为163
C.113号元素最高正价应为+3
D.115号与113号元素的原子质量比为115∶113
16(07高考-广东)下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是( )
A Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多
B第二周期元素从Li到F,非金属性逐渐增强
C因为Na比K容易失去电子,所以Na比K的还原性强
D O与S为同主族元素,且O比S的非金属性强

17、X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,下列说法中正确的是
A、原子半径:W>Z>Y
B、最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>W>X
C、气态氢化物的稳定性:Y>X>Z
D、最高正化合价:X>Z>W
18. 在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量,产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示,由此确定,原溶液中含有的
阳离子是
A.Mg2+、Al3+、Fe2+ B.H+、Mg2+、Al3+
C.H+、Ba2+、Al3+ D.只有Mg2+、Al3+
19一块表面已被氧化的金属钠(Na2O),其质量为10.8克,投入100克水中,收集到在标准状况下的氢气2.24L,那么在金属钠中被氧化的钠是
A、19.2克 B、4.6克 C、7.8克 D、6.2克

20.(07四川高考题)足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是( )
(A)60 mL (B)45 mL (C)30 mL (D)15 mL


第II卷(60分)
二、非选择题
21.(6分)某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时,设计如下方案:
操 作 结 论
甲 火柴梗 变黑者为浓硫酸
乙 加入金属铝片 产生刺激性气味者为浓硫酸
丙 分别加入到盛水的试管中 放热者为浓硫酸
丁 用玻璃棒蘸浓氨水靠近酸的瓶口 冒白烟者为浓硫酸
戊 加到CuSO4•5H2O晶体中 变白者为浓硫酸

(1)其中可行的是________________ ______。
(2)其中一个稍作改进就能成为可行的是______,改进方法是_____________ _。
(3)完全错误的是___________,因为______________________。
(4)请给出另外两种鉴别方法
操 作 根据现象做出结论
A.
B.

22.(5分)某同学设计了右图所示装置(夹持仪器省略)进行系列
实验时,将药品A逐滴加入到固体B中,请根据下列实验回答问题。
(1)若A为浓氨水,B为烧碱,C中盛有AlCl3溶液,旋开
活塞D,足够长时间后,C中观察到的现象是

C中反应的离子方程式为     。
(2)利用上述装置还可以证明氧化性:KMnO4>Cl2>Br2,
此时A中加入浓HCl,B中加入     (填化学式,下同),C中加 ,
C中观察到的现象是                 。

23.(5分)在盛有NaI、AgNO3、CaCl2、K2CO3、HBr的已失去标签的五种无色溶液的试剂瓶上,分别贴上①②③④⑤的编号,使它们两两反应,产生的现象在下表中列出。请在表中的结论格内,填写这些编号所代表的物质的名称。

① ② ③ ④ ⑤
① —— 无色↑ 白色↓ 白色↓ 无
② 无色↑ —— 无 浅黄↓ 无
③ 白色↓ 无 —— 白色↓ 无
④ 白色↓ 浅黄↓ 白色↓ —— 黄色↓
⑤ 无 无 无 黄色↓ ——
结论
24.(07海南高考题) (7分)下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题:
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
2 ① ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨ ⑩
(1)⑤和⑧的元素符号是______和_______;
(2)表中最活泼的金属是______,非金属性最强的元素是______;(填写元素符号)
(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_______,分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式:_______________________________________,__________________________________________;

25 .(07上海高考题) (12分)实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下:


已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。
(1)从图中选择制取气体的合适装置:氮气 、氢气 。
(2)氮气和氢气通过甲装置,甲装置的作用除了将气体混合外,还有 、___________。
(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨, (“会”或“不会”)发生倒吸,原因是:________________________________________。
(4)用乙装置吸收一段时间氨后,再通入空气,同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内,能使铂丝保持红热的原因是: ,锥形瓶中还可观察到的现象是: 。
(5)写出乙装置中氨氧化的化学方程式并标明电子转移情况: _______________________。
(6)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H+、OH-、 、 离子。

26.(9分)已知84消毒液的主要成分为次氯酸钠、氯化钠等,当加入硫酸酸化时会产生氯气。现某课外实验小组开展微型化学实验,在一块洁净、干燥的玻璃片上放一张5cm×5cm白纸,测试溶液的放置如下图所示:






按照上图所示位置,在白纸上依次滴上KSCN和FeCl2混合溶液、葡萄酒、Na2SO3和BaCl2的混合溶液、KI溶液,最后在84消毒液上滴入一滴稀硫酸,并立即用一培养皿盖住白纸。一段时间后,回答下列问题:
(1)c点发生反应的化学方程式是                 ;
(2)a点的现象是  ;
(3)b点反应的离子方程式为          ;
(4)d点的现象是      ,其原因是             ;
(5) e点的现象是      ,有关反应的离子方程式是         。

27.(6分)不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示,若x越大,其原子吸引电子能力越强,在所形成的分子中成分为带负电荷的一方。下面是某些短周期元素的x值:
元素 Li Be B C O F Na A1 Si P S C1
x值 0.98 1.57 2.04 2.25 3.44 3.98 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16
(1)通过分析x值变化规律,确定Mg、N的x值范围:
<x(Mg)< ,
<x(N)< 。
(2)推测x值与原子半径的关系是 。

28.(10分) A、B、C、D四种元素都是短周期元素。A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布;5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol/L盐酸完全反应;B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构里,最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件,回答:
(1)元素C位于第________周期_________族,它的最高价氧化物的化学式为_________。
(2)A是______________元素,B是______________元素,D是______________元素。
(3)A与D形成稳定的化合物的化学式为______________,判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是______________。
(4)C元素的单质有毒,可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收,其离子方程式为______________。




高一化学提高题答案
一、选择题(40分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D A C A B B C B B C
题号 11 12 13 14 15 16 17 8 9 20
答案 C A D A C C C B B A

二、非选择题 (共60分)
21. (6分)(1)甲、丙、戊(2分) (2)乙 加热(1分)
(3)丁 硫酸是高沸点酸,没有挥发性。 (1分)
(4)下列任意两种(或其它可行方案)均可(2分)
操 作 根据现象做出结论
滴加到氯化钠固体中 产生白雾的是浓硫酸
加入铝片 常温下反应的是稀硫酸,不反应的是浓硫酸
加入品红溶液 褪色的浓硫酸
加入木炭,加热 产生刺激性气味气体是浓硫酸
称量相同体积的酸 质量大的是浓硫酸
在相同条件下加热 先沸腾的是稀硫酸

22.(5分)(1)有白色沉淀产生,Al3++3NH3•H2O == Al(OH)3↓+3NH4+
(2)KMnO4,NaBr,黄绿色气体溶于溶液,溶液由无色变为棕黄色。
23.(5分)①~⑤分别为K2CO3、HBr、CaCl2、AgNO3、NaI。
24. (7分) (1)Si;Ar。 (2)K;F。 (3)Al;2Al(OH)3+3H2SO4 = Al2(SO4)3+6H2O;Al(OH)3+KOH = KAlO2+2H2O。

25. (12分)(1)a; b。 (2)干燥气体; 控制氢气和氮气的流速(合理即给分)。
(3)不会; 因为混合气体中含有大量难溶于水的氮、氢两种气体。
(4)说明氨的氧化反应是一个放热反应; 有红棕色气体产生(合理即给分)。
(5)4NH3十5O2 4NO+6H2O。 (6)NH4+ NO3- 。
26.(共9分)(1)NaClO+NaCl+H2SO4=Na2SO4+Cl2↑+H2O;(2分)
(2)溶液变成血红色(1分)
(3)2I-+Cl2=I2+2Cl-;(1分)
(4)紫红色褪去(1分),氯气溶于水生成的次氯酸漂白葡萄酒中的色素;(1分)
(5)白色沉淀增多(1分),BaSO3+Cl2+H2O=BaSO4↓+2Cl-+2H+。(2分)
27.(6分)(1)0.93<x(Mg)<1.57;2.25<x(N)<3.44 (每空1分)(2)在同周期(电子层数相同)或同主族(最外层电子数相同)中,原子半径越小X值越大(2分)(此题共6分)
28.(10分)(1)三 ⅦA Cl2O7 (各1分)(2)Na Mg O(各1分) (3)Na2O2 (1分) 观察该化合物的颜色是否变白(1分) (4)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(2分)
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